2020年高考化学试卷（江苏）（空白卷）

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2020 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）

化学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56

Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27

选择题

单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。

1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是

A．PM2. 5 B．O2 C．SO2 D．NO

2．反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为 9的氮原子： B．N2分子的电子式：

C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl−的结构示意图：

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．氨水溶液：Na+、K+、OH−、

B．盐酸溶液：Na+、K+、、

C．KMnO4溶液：、Na+、、I−

D．AgNO3溶液：、Mg2+、Cl−、

5．实验室以 CaCO3为原料，制备 CO2并获得 CaCl2·6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是

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A．制备 CO2 B．收集 CO2

C．滤去 CaCO3 D．制得 CaCl26H﹒2O

6．下列有关化学反应的叙述正确的是

A．室温下，Na 在空气中反应生成 Na2O2

B．室温下，Al 与4.0 mol·L−1NaOH 溶液反应生成 NaAlO2

C．室温下，Cu 与浓 HNO3反应放出 NO 气体

D．室温下，Fe 与浓 H2SO4反应生成 FeSO4

7．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cl2通入水中制氯水：

B．NO2通入水中制硝酸：

C．NaAlO2溶液中通入过量 CO2：

D．AgNO3溶液中加入过量浓氨水：

8．反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应 ΔH>0、ΔS<0

B．该反应的平衡常数

C．高温下反应每生成 1 mol si 需消耗 2×22.4 L H2

D．用 E表示键能，该反应

阅读下列资料，完成 9~10 题

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海水晒盐后精制得到 NaCl，氯碱工业电解饱和 NaCl 溶液得到 Cl2和NaOH，以 NaCl、NH3、CO2等为

原料可得到 NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通 Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。

9．下列关于 Na、Mg、Cl、Br 元素及其化合物的说法正确的是

A．NaOH 的碱性比 Mg(OH)2的强

B．Cl2得到电子的能力比 Br2的弱

C．原子半径 r：

D．原子的最外层电子数 n：

10．下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

不定项选择题：本题包括 5小题，每小题 4分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合

题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0分；若正确答案包括两个选项，只

选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分。

11．将金属 M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题 11 图所示的情境中，下列有关

说法正确的是

A．阴极的电极反应式为

B．金属 M的活动性比 Fe 的活动性弱

C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护

D钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

12．化合物 Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

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2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Il27选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是A．PM2.5B．O2C．SO2D．NO2．反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为9的氮原子：B．N2分子的电子式：C．Cl2分子的结构式：Cl—ClD．Cl−的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是...

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