2018年高考化学试卷（天津）（空白卷）
2018 年天津市高考化学试卷
一、选择题（共 6小题，每小题 6分，共 36 分．每题只有一个正确选项）
1．（6分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其
进行的分析不合理的是（ ）
A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应
B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
2．（6分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（ ）
A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：HCl＜PH3
C．沸点：C2H5SH＜C2H5OH D．碱性：LiOH＜Be（OH）2
3．（6分）下列叙述正确的是（ ）
A．某温度下，一元弱酸 HA 的Ka越小，则 NaA 的Kb（水解常数）越小
B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈
C．反应活化能越高，该反应越易进行
D．不能用红外光谱区分 C2H5OH 和CH3OCH3
4．（6分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）
实验 现象 结论
A某 溶 液 中 滴 加
K3[Fe（CN）6]溶液
产生蓝色沉淀 原溶液中有 Fe2+，无
Fe3+
B向C6H5ONa 溶液中通
入CO2
溶液变浑浊 酸性：H2CO3＞
C6H5OH
C向含有 ZnS 和Na2S
的悬浊液中滴加
CuSO4溶液
生成黑色沉淀 Ksp （CuS ） ＜
Ksp（ZnS）
D①某溶液中加入
Ba（NO3）2溶液
②再加足量盐酸
①产生白色沉淀
②仍有白色沉淀
原溶液中有 SO42﹣
A．A B．B C．C D．D
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5．（6分）室温下，向圆底烧瓶中加入 1 mol C2H5OH 和含 1mol HBr 的氢溴酸，溶液中发
生反应：C2H5OH+HBr⇌C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br 和
C2H5OH 的沸点分别为 38.4℃和 78.5℃．下列关叙述错误的是（ ）
A．加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量
B．增大 HBr 浓度，有利于生成 C2H5Br
C．若反应物均增大至 2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D．若起始温度提高至 60℃，可缩短反应达到平衡的时间
6．（6分）LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的 pH 随c初始（H2PO4
﹣）的变化如图1所示，H3PO4溶液中 H2PO4﹣的分布分数 δ随pH 的变化如图2所示[δ
]
下列有关 LiH2PO4溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液中存在 3个平衡
B．含 P元素的粒子有H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣
C．随c初始（H2PO4﹣）增大，溶液的 pH 明显变小
D．用浓度大于 1mol•L﹣1的H3PO4溶液溶解 Li2CO3，当pH 达到 4.66 时，H3PO4几乎全
部转化为 LiH2PO4
二、非选择题 II 卷（60 分）
7．（14 分）图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物 MgCl2•6NH3是优质的镁资源。
回答下列问题：
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（1）MgCl2•6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H﹣除外）： 。
Mg 在元素周期表中的位置； ，Mg（OH）2的电子式： 。
（2）A2B的化学式为 ，反应②的必备条件是 。上图中可以循环使用的物质
有 。
（3）在一定条件下，由 SiH4和CH4反应生成 H2和一种固体耐磨材料 （写化学
式）。
（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg（OH）2，使燃烧产生的 SO2转化为稳定的
Mg 化合物，写出该反应的化学方程式： 。
（5）用 Mg 制成的格氏试剂（ RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成
路线如下：
RBr RMgBr （R：烃基；R'：烃基或 H）
依据上述信息，写出制备 所需醛的可能结构简式： 。
8．（18 分）化合物 N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：
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2018年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分．每题只有一个正确选项）1．（6分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（ ）A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．（6分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（ ）A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：HCl＜PH3C．沸点：C2H5SH＜C...
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作者：三十六
分类：高中
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