2016年高考化学试卷（浙江）【10月】（解析卷）

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化学参考答案

1．A

解析　酸是电离时生成的阳离子全部是 H＋的化合物，CO2为酸性氧化物，NaCl 属于盐，

NaOH 属于碱。

2．B

解析　A为烧杯，C为容量瓶，D为烧瓶。

3．C

解析　酒精、蔗糖属于非电解质，铜丝属于单质，既不是电解质，也不是非电解质。

4．A

解析　B项，H2还原 CuO，H2作还原剂，H2O是氧化产物；C项，Cl2和H2O反应，Cl2既

是氧化剂又是还原剂；D项，SO3和H2O反应不是氧化还原反应。

5．B

解析　A项，NaOH 水溶液显碱性是因为 NaOH 的电离；C项，Na2CO3的水溶液因为 CO

的水解呈碱性；D项，NaCl 的水溶液呈中性。

6．C

解析　配制生理盐水用的是食盐；工业上利用 SiO2、Na2CO3、CaCO3在高温下制造普通玻

璃；MgO 的熔点很高，所以可用作耐高温材料；在海水中钠元素是以 Na＋形式存在。

7．D

解析　A项，NaCl 的电子式应为 Na＋[Cl]－；B项，二氧化碳的结构式应为 OCO；C项，

S2－的结构示意图：。

8．A

解析　SO2和品红发生化合反应而使品红溶液褪色，但褪色不稳定，加热会恢复红色。

9．A

解析　石油、煤、天然气属于传统能源，均不能再生。

10．A

解析　B项，烧瓶不能用酒精灯直接加热，应垫石棉网；C项，氯化氢在水中才能发生电

离，所以氯化氢气体不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红；D项，由于玻璃中的 SiO2能和

NaOH 反应，所以盛放 NaOH 的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。

11．B

解析　A项，6C 中质子数为 6，中子数为 8；B项，CH3OH 是一元醇，而甘油是三元醇，

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所以它们不是同系物；C项，C5H12 的同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷，它们的沸点

各不相同；D项，，其名称为 2甲基戊烷。

12．C

解析　A项，由于该反应为可逆反应，且没给出反应物物质的量，所以反应放出热量不确

定；B项，达到平衡时，X、Y的物质的量之比不一定为 1∶2，它和起始量、转化率均有

关系；D项，达到平衡时，X的正反应速率与 Z的逆反应速率应符合其化学计量数之比。

13．B

解析　A项，不符合电子守恒，应为 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；C项，应为 2NH

＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O；D项，应为 HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓

＋H2O。

14．D

解析　根据元素在周期表中的位置，可以推断，X为O，Y为S，Z为Cl，W为Si。A项，

同周期原子半径逐渐减小，同族元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大； B项，

稳定性 HCl＞H2S；C项，由于 C可形成 C2H6，Si 和C是同主族元素，所以 Si 也可能形成

Si2H6；D项，Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl，反过来不能进行。

15．C

解析　A项，由于甲烷是正四面体结构，所以它的二氯代物只有一种；B项，苯使溴水褪

色因为萃取，而乙烯使溴水褪色是因为发生加成反应；C项，由于乙炔和苯的最简式相同，

所以当质量相同时，其耗氧量也相同；D项，苯与氯气反应生成氯苯，发生取代反应。

16．B

解析　A项，油脂、糖类中的单糖、二糖均不是高分子化合物；C项，在加银氨溶液之前，

应加入 NaOH 溶液中和硫酸；D项，甲醛能使蛋白质变性。

17．D

解析　A项,在铁的吸氧腐蚀过程中,铁片发生氧化反应而被腐蚀；B项，铁片负极腐蚀最严

重，由于离子的移动，在正极区域生成铁锈最多；C项，铁片负极反应式应为 Fe－2e－

===Fe2＋。

18．D

解析　A项，若0.1 mol·L－1醋酸溶液的 pH＞1，则证明醋酸是弱电解质；B项，若0.1

mol·L－1 CH3COONa 溶液呈碱性，则证明 CH3COO－发生水解，从而证明 CH3COOH 是弱电

解质；C项，比较浓度均为 0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液的导电能力，若前者强，则证明

醋酸是弱电解质；D项，当 NaOH 溶液和醋酸溶液的物质的量浓度相同时，恰好完全反应

时，消耗两溶液的体积也相同，无法证明醋酸是弱电解质。

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19．D

解析　根据图示，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－2(b－a) kJ·mol－1，所以，A、B

两项错误，根据图示：2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1，所以 C项错

误，D项正确。

20．A

解析　A项，对于组成结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，错误；

B项，由于石英(SiO2)是原子晶体，所以加热熔化时需破坏共价键；C项，NaOH 加热熔化

时，电离成自由移动的OH－和Na＋，所以具有导电性，正确；D项，水分解破坏氢氧键，

生成 H2和O2，形成共价键，正确。

21．D

解析　A项，v(R)＝＝0.030 mol·L－1·min－1，正确；B项，在 50 min 时，两个温度下R全

部分解，分解率均为 100%，正确；C项，在 50 min 时，30 ℃时，R分解了1.6 mol·L－1，

而在 25 ℃时，R分解了1.3 mol·L－1，所以在 0～50 min 内，R的平均分解速率随温度升高

而增大，正确；D项，对比30 ℃和10 ℃的曲线，不能在同一时刻，应指明在同一段时间

内R的分解速率随温度升高而增大，错误。

22．C

解析　A项，铁与盐酸反应生成 Fe2＋，所以转移电子数应为 0.1NA，错误；B项，在 pH＝

13 的NaOH 溶液中，c(H＋)水＝10－13mol·L－1，所以 1 L pH＝13 NaOH 溶液中，n(H＋)水＝10－

13mol，错误；C项，根据 2H2＋O2===2H2O、2CO＋O2===2CO2，标准状况，8.96 L(即0.4

mol)该混合气体完全燃烧，消耗氧分子数目为0.2NA，正确；D项，1.2 g 金刚石中含有碳碳

单键的数目为0.2NA，而 1.2 g 的石墨中含有碳碳单键的数目为0.15NA，所以 1.2 g 的该混合

物中，含有碳碳单键的数目应在 0.15NA～0.2NA之间，错误。

23．B

解析　根据加入的 NaOH 溶液体积和混合溶液 pH 变化曲线可知，HY 为强酸，HX 为弱酸。

A项，由于 HY 为强酸，所以 c(X－)＜c(Y－)，错误；B项，当 V(NaOH)＝10.00 mL 时，

HX、HY 均反应一半，根据 pH，此时溶液呈酸性，说明 HX 的电离大于 X－的水解，所以

c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)，正确；C项，当 V(NaOH)＝20.00 mL 时，正好完

全反应生成 NaX，溶液呈碱性，此时c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误；D项，当 pH

＝7时，c(Na＋)＝c(Y－)＞c(X－)，错误。

24．C

解析　由于还原性 SO＞I－，所以通入 Cl2发生的反应依次为

SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－①

2I－＋Cl2===I2＋2Cl－②

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化学参考答案1．A解析　酸是电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物，CO2为酸性氧化物，NaCl属于盐，NaOH属于碱。2．B解析　A为烧杯，C为容量瓶，D为烧瓶。3．C解析　酒精、蔗糖属于非电解质，铜丝属于单质，既不是电解质，也不是非电解质。4．A解析　B项，H2还原CuO，H2作还原剂，H2O是氧化产物；C项，Cl2和H2O反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂；D项，SO3和H2O反应不是氧化还原反应。5．B解析　A项，NaOH水溶液显碱性是因为NaOH的电离；C项，Na2CO3的水溶液因为CO的水解呈碱性；D项，NaCl的水溶液呈中性。6．C解析　配制生理盐水用的是食盐；工业上利用SiO2、N...

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