精品解析：广东省广州市培英中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题（解析版）

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广东省广州市培英中学 2025-2026 学年高二上学期第一次月考
化学试题
一、单选题(每道题只有一个正确答案， 题分值 2 分，11-16 题分值 4 分，共 44 分)
1. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．探究温度对化学平
B．实验室制取
衡移动的影响
C．测定锌与稀硫酸的 D．测定中和反应的反
反应速率 应热
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．探究温度对化学平衡移动的影响，左右烧杯中只有温度不同，结合方程式
知，可根据颜色变化探究温度对化学平衡移动的影响，能达到实验目的，
A 正确；
B．铜和浓硫酸在常温下不反应，需要加热才能反应，该装置不能达到实验目的，B 错误；
C．锌与稀硫酸反应，可通过测量单位时间内产生的氢气体积来测定反应速率，但生成的气体从长颈漏斗溢
出，无法准确测定氢气的体积，C 错误；
D．测定中和反应的反应热需要使用绝热装置（防止热量散失），但该装置未进行保温处理，该装置保温效
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果差，热量损失严重，无法有效测定中和热，D 错误；
故答案选 A。
2. 下列事实能用平衡移动原理解释的是
A. N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，合成氨工业生产选择高温反应条件
B. 将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中可制备 Fe(OH)3 胶体
C. 压缩注射器中的 NO2、N2O4 混合气体，颜色立即变深
D. 向 H2O2 溶液中加入少量 CuSO4 固体，迅速产生大量气泡
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应 N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 为放热反应，合成氨工业生产选择高温的目的是催化剂
活性最强，反应速率快，A 不符合题意；
B．FeCl3+3H2O⇋Fe(OH) 3+3HCl，升高温度促进水解，可以制备胶体，将饱和 FeCl3 溶液滴入
沸水中可制备
Fe(OH)3 胶体，B 符合题意；
C．2NO2⇋N 2O4，压缩注射器中的 NO2、N2O4 混合气体，平衡正向移动，颜色变深由于 NO2 浓度变大造
成，
C 不符合题意；
D．向 H2O2 溶液中加入少量 CuSO4 固体，CuSO4 对 H2O2 的分解起催化剂作用，迅速产生大量气泡，和平
衡移动无关，D 不符合题意；
答案选 B。
3. 关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是
A. 反应 在常温下不能自发进行，说明该反应的
B. 为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分几次加入碱(酸)
C. 中和反应反应热的测定结果与所用酸(碱)的种类无关
D. 测完酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使测得的中和反应反应热偏大
【答案】D
【解析】
【详解】A．当 ΔG=ΔH-TΔS>0 时反应不能自发进行，该反应的 ΔS>0(反应物全固态，生成物中有气态物质)，
T 恒大于 0，所以要 ΔG>0，ΔH 必须大于 0 才有可能，故该反应 ΔH>0，A 错误；
B．为了防止热量损失，向酸(碱)溶液中一次加入碱(酸)溶液，B 错误；
C．中和热测定结果与酸（碱）种类有关，若使用弱酸或弱碱，其电离需吸热，导致测得反应热偏大；若为
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强酸强碱且浓度适当，则反应热相同，C 错误；
D．未冲洗温度计直接测碱温度时，残留酸与碱反应放热，导致碱初始温度测量值偏高，ΔT 计算值偏小，
Q 偏小，ΔH 绝对值偏小（负值更接近零），即测得 ΔH 偏大，D 正确；
故选 D。
4. 分别向 1 L 0.5 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效
应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系中正确的是（ ）
A. ΔH1>ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH2<ΔH3 C. ΔH1>ΔH2＝ΔH3 D. ΔH1＝ΔH2<ΔH3
【答案】B
【解析】
【 详 解 】 强 酸 与 强 碱 的 稀 溶 液 发 生 中 和 反 应 热 效 应 表 示 为 : ═
,分别向 1L 0.5mol/L 的 溶液中加入①浓硫酸②稀硫酸③稀硝酸,因
浓硫酸溶于水放热,生成硫酸钡沉淀会放出少量的热,则恰好完全反应时的放出的热量为:①＞②＞③,所以
;
所以 B 选项是正确的.
5. 向 溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A. 反应 (1)为放热反应
B.
C.
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摘要：

广东省广州市培英中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题一、单选题(每道题只有一个正确答案，题分值2分，11-16题分值4分，共44分)1.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．探究温度对化学平B．实验室制取衡移动的影响C．测定锌与稀硫酸的D．测定中和反应的反反应速率应热A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．探究温度对化学平衡移动的影响，左右烧杯中只有温度不同，结合方程式知，可根据颜色变化探究温度对化学平衡移动的影响，能达到实验目的，A正确；B．铜和浓硫酸在常温下不反应，需要加热才能反应，该装置不能达到实验目的，B错误；C．锌与稀硫酸反应，可通过测量单...

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