2022年高考化学试卷（全国甲卷）（空白卷）

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一、选择题
1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B. 温室气体是形成酸雨的主要物质
C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D. 干冰可用在舞台上制造“云雾”
2. 辅酶 具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶 的说法正确的是
A. 分子式为 B. 分子中含有 14 个甲基
C. 分子中的四个氧原子不在同一平面 D. 可发生加成反应，不能发生取代反应
3. 能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B. 明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO +4NH
C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO +CO2+H2O=HSiO +HCO
D. 将等物质的量浓度的 Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比 1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO
=BaSO4↓+2H2O
4. 一种水性电解液 Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH 溶液中，Zn2+以Zn(OH) 存在)。电池放
电时，下列叙述错误的是
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A. Ⅱ 区的 K+通过隔膜向Ⅲ区迁移
B. Ⅰ 区的 SO 通过隔膜向Ⅱ区迁移
C. MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
D
.
电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH) +Mn2++2H2O
5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 25℃， 下， 氢气中质子的数目为
B. 溶液中， 的数目为
C. 苯甲酸完全燃烧，生成 的数目为
D. 电解熔融 ，阴极增重 ，外电路中通过电子的数目为
6. Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为 19。Q与X、Y、Z位于
不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是 Q原子内层电子数的 2倍。下列说法正确的是
A. 非金属性： B. 单质的熔点：
C. 简单氢化物的沸点： D. 最高价含氧酸的酸性：
7. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选
项
实验目
的
实验及现象 结论
A
比较 和
的水解常数
分别测浓度均为 的
和 溶液
的 ，后者大于前者
B检验铁锈中是否含有
二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入 铁锈中含有二价铁
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溶液，紫色褪去
C
探究氢离子浓度对
、 相互
转化的影响
向 溶液中缓慢滴加硫
酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成
的方向移动
D
检验乙醇中是否含有
水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产
生无色气体
乙醇中含有水
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题
8. 硫酸锌( )是制备各种含锌材料
的
原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制
备。菱锌矿的主要成分为 ，杂质为 以及 Ca、Mg、Fe、Cu 等的化合物。其制备流程如下：
本题中所涉及离子的氯氧化物溶度积常数如下表：
离
子
回答下列问题：
（1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。
（2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。
（3）加入物质 X调溶液 ，最适宜使用的 X是_______(填标号)。
A. B. C.
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标签： #高考

摘要：

一、选择题1.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B.温室气体是形成酸雨的主要物质C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D.干冰可用在舞台上制造“云雾”2.辅酶具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶的说法正确的是A.分子式为B.分子中含有14个甲基C.分子中的四个氧原子不在同一平面D.可发生加成反应，不能发生取代反应3.能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B.明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOD.将...

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